练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
    B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子
    C．7.8g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子
    D．1.12L氯气中含有NA个氯原子

    分析 A．2015标况下，水为液态；
    B．氧气和臭氧均由氧原子构成；
    C．过氧化钠中的氧元素为-1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；
    D．氯气所处的状态不明确．

    解答 解：A．标况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
    B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
    C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，电子转移了0.1NA，故C正确；
    D．氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故1.12L氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2    2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是Na2O2．简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
    消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1-、H2O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是（　　）
    A．HNO3B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
    D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

    温度（K）
    CO2转化率（%）

    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
    ②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
    （3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
    b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
    C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，
    求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
    （2）反应后所得溶液物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
    （1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
    （2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式来说明）．
    向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
    （3）方案三：用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
    （4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA

    B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

    C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子

    D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案