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    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

    A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

    D．Ⅳ图中，量筒中发生了加成反应


    【解析】　稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D错。

    【答案】　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列转化必须加入还原剂才能实现的是  (   )

    A. H2SO4→ SO2        B.Zn→ Zn2＋         C.H2→H2O     D.Cl2→Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：

    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

    ②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

    (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________________________，

    肯定没有的离子是______________，可能含有的离子是______________。

    (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是(　　)

    A．a和d互为同素异形体

    B．b和c互为同系物

    C．a和d都能发生加成反应

    D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。

    请填空：

    (1)A的分子式为________。

    (2)A的分子中含一个甲基的依据是________。

    a．A的相对分子质量                      b．A的分子式

    c．A的核磁共振氢谱图                    d．A分子的红外光谱图

    (3)A的结构简式为________。

    (4)A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种，结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

    A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)

    ①二氧化硫水溶液　  ②氯化铵水溶液

    ③硝酸钠水溶液　    ④氢氧化钠水溶液

    A．①④         B．①②

    C．②③         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是   

    A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    D. 放热反应的发生无需任何条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仔细阅读下列三段文字：

    ①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2＋的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

    ②将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2＋的形式存在于溶液中。

    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    Cl2＋2e－===2Cl－。

    回答问题：

    (1)试写出①有关的离子方程式：____________________________________________。

    (2)请配平②的化学方程式：

    ________KMnO4＋________HCl——________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O

    通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a＋b的最大值为________，a＋b最小值为________。

    (3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

    A．Na2CO3                                    B．KMnO4

    C．XeO3                                     D．Na2SO3

    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

    ＋

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