练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？

    分析 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，设标况下氯化氢的体积为VL，氯化氢极易溶于水，则最终试管中充满溶液，溶液体积为VL，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L．

    解答 解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，氯化氢极易溶于水，将一充满HCl的试管倒置在水槽中，溶液充满整个试管，溶液体积等于氯化氢体积，设氯化氢的体积为VL，
    则溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L≈0.045mol/L，
    答：试管中溶液的物质的量浓度约为0.045mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体体积与溶液体积的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
    D．A的最高价氧化物对应水化物是强碱，而B的最高价氧化物对应水化物是弱碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到标况下气体22.4L，则反应消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．质量相同的N2O4和NO2中，下列说法正确的是（　　）
    A．氮元素的质量比是1：2B．氮元素的物质的量之比是1：1
    C．N2O4和NO2的分子数之比是1：1D．氧原子个数之比是2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
    （1）反应时，ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO2被还原为ClO2-．
    （2）亚氯酸根离子（ClO2-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去，若该反应体系中的物质有NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O．反应过程中的能量变化如图所示．该反应属于放热反应．（填写“吸热反应”或“放热反应”）．
    甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
    CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    T1℃时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示：
     序号 实验条件 反应时间 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
     实验Ⅰ 恒温恒容 0min 2 4 0
     10min  2.8 
     20min 1  
     实验Ⅱ 绝热恒容 0min 2 4 0
    ①实验I前10min内的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
    ②对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2℃，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为60%．
    ③实验I、Ⅱ均达到平衡时，平衡常数KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）T℃时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反应后过滤，所得滤液呈碱性（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等由害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    （1）催化剂存在时用H2将NO还原为N2．
    已知：
    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-665 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H
    在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应，所得实验数据如表
    实验编号温度/°C起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol
    17000.400.09
    28000.240.08
    38000.20a
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$．
    ②结合表中数据，判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1＜K2，所以△H＞0．
    ③实验3达到平衡时，NO的转化率为67%．（保留2位有效数字）
    ④根据实验2数据，假设反应在t1时刻达到平衡，若t2时刻保持温度不变，将容器体积压缩至原来一半，请在图中作出整个过程中CO2的体积分数（CO2）随时间变化的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（写出反应的离子方程式）．
    （2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
    A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
    （4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色，产生该现象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用离子方程式表示）． （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案