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4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O

分析 A.反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠;
B.漏写碳酸氢根离子与碱的反应;
C.醋酸在离子反应中保留化学式;
D.电子、电荷不守恒.

解答 解:A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故A正确;
B.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O,故B错误;
C.用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;
D.Cu溶于稀硝酸HNO3的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.氯化铁是实验室中的重要试剂.某同学用m g含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体,同时测定废铁屑中铁的质量分数,为此设计了如图装置(夹持装置略,气密性已检验):
操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体.
请回答:
(1)A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(2)操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失,烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄,有气泡产生,相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加热会促进FeCl3水解,产生Fe(OH)3(用简要文字并结合离子方程式解释).
(4)测得B中所得的气体是VmL(标准状况时),由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少.
(5)为了准确测定铁的质量分数,可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重,测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%(用含m和w的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌.某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO.
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的浸出操作.
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是置换出Fe等,反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe.
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是O2
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS).请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生).
(7)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:

回答下列问题:
(1)A的名称为乙苯;
(2)D的结构简式是,分子中最多有10个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是碳碳三键;
(3)①的反应方程式是,④的反应类型是加成反应;
(4)关于物质C的下列说法正确的是D;
A.遇三氯化铁发生显色反应          B.能够被氧化成醛类物质
C.其一氯代有机产物两种            D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应
(5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有15种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是(写结构简式);
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态.
(1)E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C<O<N(填元素符号),电负性数值由大到小的顺序为O>N>C(填元素符号).
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2,C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体.B2A4是重要的基本石油化工原料,1mol B2A4分子中含5mol σ键.写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-
(4)E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种:ABC(填ABA或ABC),其空间利用率为74%.

(5)E的硫酸盐结构如图2,此化合物是五水硫酸铜(写名称),在图中画出以E为中心原子的配位键.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
B.任意条件下,16gO3所含的原子数为NA
C.1molFe与足量稀HNO3反应,转移3NA个电子
D.标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.混合浓硫酸和乙醇时,应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
B.萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
C.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
D.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.有A、B、C、D、E六种微粒,其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子,它们有如图所示的转化关系:
(1)写出微粒的空间构型:A三角锥形、C正四面体;
(2)六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3(写微粒的化学式);
(3)A-E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+(写微粒的化学式);
(4)将过量的F滴加到CuSO4溶液中,生成的深蓝色的溶液,该深蓝色物质的化学式是[Cu(NH34]SO4

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子

B.常温常压下,22.4LCO2和SO2混合气体含有2NA个O原子

C.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子

D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+

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