Question

5．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄?石墨和H₂燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：
①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．
写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-74.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol；
由盖斯定律可知，②+2×③-①可得C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H．

解答 解：已知①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol；
由盖斯定律可知，②+2×③-①可得C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-393.53kJ/mol+2×（-285.8kJ/mol）-（-890.3kJ/mol）=-74.8 kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-74.8 kJ/mol．

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，难度不大，首先写出热化学方程式的方程式部分，然后以该方程式为目标对已知热化学方程式进行变形．