[题目]已知碘元素的核电荷数为53.下列关于131I的说法正确的是( )A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量数为78C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有131个质子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是(　　)

A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量数为78

C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有131个质子

【答案】A

【解析】此题可根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行解答。

核外电子数=核电荷数=53，A正确；质量数一般在元素符号的左上角,为131,B错误；中子数=质量数-质子数=131-53=78,C错误；质子数=核外电子数=核电荷数=53,D错误；正确选项A。

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【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质	H3PO4	HF
电离常数	Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13	Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

（2）已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。