Question

8．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

• A． pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①
• B． 浓度均为0.1mol/L的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：①＞②＞③
• C． 在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃，能抑制NH₄⁺水解
• D． 在CH₃COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH₃COO^-水解

Answer 1

分析 A．①NaHCO₃和②Na₂CO₃溶液中酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，③NaOH溶液是强碱完全电离，碱性越强需要溶液浓度越小；
B．①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 都含有两个NH₄⁺，（NH₄）₂CO₃ 中CO₃^2-促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中Fe²⁺抑制NH₄⁺水解，据此解答；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入硝酸抑制铵根离子水解；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加入冰醋酸溶解后醋酸根离子浓度增大，水解程度减小；

解答 解：A．pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液碱性越强需要溶液浓度越小，溶液的物质的量浓度大小：③＜②＜①，故A错误；
B．（NH₄）₂CO₃ 中CO₃^2-促进NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中Fe²⁺抑制NH₄⁺水解，因此相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞②＞①，故B错误；
C．在NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，加入稀HNO₃，氢离子浓度增大能抑制NH₄⁺水解，故C正确；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加入冰醋酸醋酸根离子浓度增大，水解程度减小，能控制CH₃COO^-水解，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离、影响平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．