精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列离子方程式正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO===CO2↑+H2O

B.氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

C.氯化铝溶液加入氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓

D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH+OH― NH3↑+H2O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO、NO2和H2O.它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它又是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)常温下,NaNO2溶液的pH>(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是NO2+H2O?HNO2+OH-(用离子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI发生反应:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的还原剂被氧化,则消耗氧化剂0.5mol,该过程中转移的电子数为0.5NA
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④浓硫酸,能使其转化为不引起二次污染的N2的是②(填序号),反应的离子方程式为NO2-+NH4+═N2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:实验题

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示)。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号:第一组 第二组 第三组 ,你认为如此分组的依据是:

(2)写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式:

(3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条):

①___________________________________;

②___________________________________;

③____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:填空题

化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

(1)制备化合物A的实验流程如下:

① 上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是

(2)测定化合物A的化学式实验步骤如下:

a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残留物质的质量为4.37g;

b、将步骤a所得固体溶于水,加入还原铁粉0.28g,恰好完全反应;

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中,加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水,再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL,微热,恰好完全反应:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通过计算填空,请写出解题过程。

① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

② A样品中=

③ A的化学式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,不正确的是

A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质量相等

D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

下列能达到实验目的的是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语表达正确的是

A.硫原子的结构示意图:

B.氯化氢分子的电子式:

C.乙烯的结构简式:CH2CH2

D.碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
方法1:还原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡:2CrO${\;}_{4}^{2-}$(黄色)+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$(橙色)+H2
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显色.
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要mol 的FeSO4•7H2O.
(3)第③步生成的C r ( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH0)3的溶度积Ksp═10-32,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH 应调至.
方法2:电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH
升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(4)阴极的电极反应式为.
(5)写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式..

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大.X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属,且该分子所有原子在一条直线上.Y2-的M能层的原子轨道为全空状态.Z的单质用作铝热反应的引燃剂,化合物ZW2的晶体为离子晶体. W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n.A为第四周期元素,其基态原子含有6个未成对电子.
请回答下列问题:
(1)m分子中,X的原子轨道杂化类型是sp
(2)A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族,A3+的外围电子排布式是3d3
(3)W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形
(4)n分子的电子式为
(5)将以下物质:①ZW2,②ZY,③有机溶剂n,④X原子形成的一种硬度最大的单质,按熔点由高到低的顺序排列:④>②>①>③ (用序号排列表示).
(6)X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图,则它的化学式是MgCO3
(7)将氨气通入含A2Y72-的酸性溶液中,可生成一种无色无味无污染的气体,该反应的离子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案