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    若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )

    A.b+n+2             B.b+n-2         C.b-n-2         D.b-n+2


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    (1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。

    (2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    ①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：

    Ksp

    氢氧化物开始

    沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀

    完全时的pH

    Fe3＋

    2.6×10－39

    1.9

    3.2

    Cu2＋

    2.2×10－20

    4.7

    6.7

    步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 2 mol/L H2SO4 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（    ）

    A．加入碳酸钠固体                        B．改用18 mol/L的浓H2SO4  

    C．滴入少量硫酸铜溶液                    D．加入硫酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于甲烷性质叙述中不正确的是                                        （    ）

    A．甲烷是一种无色无味的气体         B．甲烷的密度比空气的密度小

    C．甲烷极难溶解于水                 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中正确的是（   ）

    A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4     B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S        D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

    ①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_______________________________________，

    反应类型：_____________________________________________________________；

    ②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________________，

    反应类型：______________________________________________________________；

    ③苯和溴反应的化学方程式：_______________________________，

    反应类型：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

    A．[OH-]/[NH3·H2O]       B.[NH3·H2O]/[OH-]  

    C．[H+]和[OH-]的乘积      D.OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

     (1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________         ___            利用反应6 NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2，在标准状况下是_____________L。 

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)           △H=-196.6kJ·mol-1            

        2NO(g)+O2（g）2NO2（g）        △H=-113.0 kJ·mol -1 

        则反应NO2（g） SO2(g)+ NO2的△H=________ kJ·mol -1     一定条件下，将NO2与SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________ 

    A．体系压强保持不变                 B．混合气体颜色保持不变 

    C．SO2和NO的体积比保持不变     D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2 测得

    上述反应平衡是NO2与SO2体积比为1：6则平衡比常数k=________ 

     
     
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H___0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于充电电池的叙述，不正确的是
    A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
    B．充电电池可以无限制地反复放电、充电
    C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
    D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

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