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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    对上述流程中的判断正确的是（ ）

    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

    ②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    ③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-

    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

    A． ①② B．②③ C．①④ D．③④

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，
    求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    ②铝罐可久盛食醋

    ③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应

    ④ 将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应

    ⑤明矾能水解生成Al（OH）3.胶体，可用作净水剂

    ⑥Fe与S混合加热生成FeS2

    ⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    ⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液配制实验的描述完全正确的是

    A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

    C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

    D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

    ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

    ③某些物质的溶解度（S）如下表

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。

    （2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。

    （3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。

    （4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。

    （5）从滤液c中可回收的主要物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）

    A．MnO2和浓盐酸

    B． 浓氨水和生石灰

    C．Cu片和稀HNO3

    D．Na2SO3（s）和浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    （1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H 2O的产率为 。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；

    反应过程中的的离子方程式为： 、 。

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法正确的是

    A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

    B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2

    C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

    D．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省遵义市高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    下列物质属于电解质的有

    A．铜丝

    B．稀硫酸

    C．NaCl

    D．CO2

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