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    下列离子方程式正确的是 (　　)

    A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

    B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

    C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

    Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是(　　)

    ①升高温度　②加入正催化剂　③增大反应物浓度

    ④增大压强

    A．只有①②③                          B．只有①②④

    C．只有①③④                          D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

     


    　

    A．

    往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

    　

    B．

    往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

    　

    C．

    升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

    　

    D．

    25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c(Na2S2O3)/mol·L-1

    c(H2SO4)/mol·L-1

    ①

    25

    0.1

    0.1

    ②

    25

    0.1

    0.2

    ③

    50

    0.2

    0.1

    ④

    50

    0.1

    0.1

    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）；

    探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）。

     (2)甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

     


    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。

    （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。

    （Ⅲ）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）

    A．Na＋、Al3＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO

    C．Fe2＋、K＋、NO、Cl－ D．Na＋、HCO、K＋、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

    过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

    A．沉淀X的成分是SiO2

    B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe2O3

    C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

    D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

    （1）单质F的化学式              

    （2）写出B和F反应的化学方程式                            ，L和B的水溶液反应的离子方程式                                       ；

    （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                            

    （4）A的化学式为                         

    （5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成，该反应的化学方程式是                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下：

         

    几种物质溶解度与温度的关系

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    S(CaCl2)/g

    59.5

    64.7

    74.5

    100

    128

    S[Ca(ClO3)2]/g

    209

    S(KClO3)/g

    3.3

    5.2

    7.3

    10.2

    13.9

    （1） 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为                                  。

    （2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为                        ；除去溶液中多余的氯气的简单方法是                                    。

    （3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是                                  。

    （4）滤渣中的成分主要是                        （写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是               、              、洗涤、烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用和组成的说法正确的是

    A．P2O5可用于干燥C12和NH3     B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水

    C．CC14可用于鉴别溴水和碘水     D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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