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    3．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）．表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度．
    压强（Pa）2×1055×1051×106
    浓度（mol•L-1）0.0850.200.44
    根据表中数据，回答下列问题：
    （1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
    （2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．

    分析 （1）压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，D的浓度应变化应该为0.2125mol/L，而图表中变化为0.20mol/L＜0.2125mol/L，说明平衡逆向进行；
    （2）5×106 Pa 增加到1×106 Pa时，D的浓度应变化为0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行．

    解答 解：（1）压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，D的浓度应变化为0.085mol/L的2.5倍即为0.2125mol/L，而图表中变化为0.20mol/L＜0.2125mol/L，说明平衡逆向进行，
    故答案为：左；D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
    （2）压强从5×106 Pa 增加到1×106 Pa时，D的浓度应变化为0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行，其原因是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小，
    故答案为：右；D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．

    点评 本题考查了化学平衡状态的影响因素，为高考常见题型和高频考点，关键是分析题中表格的数据，得出正确结论，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84～3.10μmol•L-1，严，人体内该物质含量升高易导致动脉粥样硬化．你认为这里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的（　　）
    A．体积数据B．体积分数C．质量分数D．物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
    B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
    C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
    D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
    ②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    该氢化物的化学式为MgH2．
    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
    ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
    ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为．
    （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
    （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究小组利用图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分（固定装置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成蓝色沉淀）

    请回答问題：
    （1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：
    i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母编号）
    （2）证明Fe2O3己被还原的现象是F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊．
    （3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
    【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
    设计并完成实验如表：
    步骤操作现象
    1加入稀盐酸溶解，无气泡
    2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液蓝色沉淀
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红
    ①根据实验现象，则猜想三成立．
    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去．可能的原因及验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立．
    （4）上述装置还有不妥之处，改进措施为在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至F处酒精灯点燃）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：
    已知：① ②
    ③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烃基或芳基）
    （1）反应①的反应类型是氧化反应．
    （2）反应②的化学方程式：．
    （3）C的结构简式是．
    （4）反应③的化学方程式：．
    （5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：碳碳双键和羧基．
    （6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构），．
    a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
    （7）已知：R-CH-R′（R、R′为烃基）
    以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20；其中X和Z是金属元素．已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子，W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍，X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半．请用相关的元素符号回答：
    （1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为；
    （4）Y与Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
    （5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
    （6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（　　）
    A．纤维素在人体内可以水解成葡萄糖
    B．组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮
    C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    D．天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（　　）
    A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
    C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

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