根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+> A2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
科目：高中化学 来源： 题型：
在Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl气体
C．加入适量的NaOH溶液 D．加固体AlCl3
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－627.6 kJ/mol B．－824.4 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
(1)原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)电解至t3时，消耗水的质量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)
2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
有下列各组微粒或物质，请按要求填空：
A．O2和O3 B．
C和
C C．
 | |||
 | |||
D E.
（1） 组两种微粒互为同位素 ；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物 ；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
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B．
C．
D．无法确定