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    下列溶液一定呈中性的是(    )

    A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
    C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    A

    解析试题分析：A、判断溶液酸碱性的依据是c(H+)、c(OH-)的相对大小，当溶液中c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，正确；B、室温时，pH=7的溶液呈中性，温度改变，KW改变，pH=7的溶液不一定呈中性，错误；C、石蕊在pH为5到8时都是紫色，可能为酸性、中性或碱性，错误；D、酸与碱反应生成的正盐若是强酸强碱盐，则为中性，若为强碱弱酸盐，则为碱性，若为强酸弱碱盐，则为酸性，错误。
    考点：考查溶液的酸碱性的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（  ）

    A．自来水B．0.5mol·L—1KOH溶液
    C．0.5mol·L—1醋酸D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为

    A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
    C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号
    		起始浓度/(mol·L－1)
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
    下列判断不正确的是
    A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
    B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

    化合物
    		PbSO4
    		PbCO3
    		PbS
    溶解度/g
    		1.03×10－4
    		1.81×10－7
    		1.84×10－14
    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
    A．硫酸盐      B．碳酸盐
    C．硫化物      D．任何一种即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

    A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
    C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
    B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中离子浓度大小关系错误的是

    A．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：
    B．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：
    C．0.1 mol/LNa2S的溶液中：
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

    A．c(NH4+)：③＞①
    B．水电离出的c(H+)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
    D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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