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    【题目】有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
    A.④①③②
    B.①③④②
    C.①④③②
    D.①④②③

    【答案】A
    【解析】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反应，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．

    故选A．

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    【题目】为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入

    A.铁片B.NaOH溶液C.新制氯水D.KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。

    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:

    a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;

    b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;

    c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。

    （2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①

    取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②

    滴入淀粉-KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③

    放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）
    A.Mg2+
    B.Ba2+
    C.Na+
    D.NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是

    A. Kb(MOH)的数量级为10－5

    B. a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜b

    C. 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

    D. 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填写，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________________。

    A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

    (2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中

    ①氧化剂是________，氧化产物是________；

    ②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    （1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

    （2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________

    Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：

    步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.

    步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

    已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色

    ②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)

    （3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________

    （4）如何判断滴定达到终点：_______________________________

    （5）步骤2的主要作用是________________

    （6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）

    （7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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