练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
               
    A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量
    B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
    C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度
    D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量
    D
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
    从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
    A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶
    （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                。
    （4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

    （5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
    H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
    写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
    A．4B．5C．6D．7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）
    A．x : y ="1" : 3
    B．N2、H2的转化率不相等
    C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
    D．x的取值范围为0＜x＜0.14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
    ( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　      。
    ( 2 ) 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。
    ( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    。
    ( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）己知：
    （1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
    （2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
    （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
    （4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
    （5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
    回答下列问题：
    （1）C（石墨）的燃烧热为              。
    （2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：                       。
    （3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。
    （4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
    ①该反应的△H=         。
    ②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。
    A．升高温度B．增大压强
    C．选择合适的催化剂D．增大H2O(g)的浓度
    ③平衡常数K的表达式：K=                。
    ④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K    1（填．＞、＜、＝）
    ⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=        ，CO的转化率为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器进行如下反应： 已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（   ）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）
    A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
    B．PCl5的转化率约为50%
    C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
    D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c
    （Cl2）约为1:1:1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案