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【题目】373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是:

A. 平衡时,N2O4的转化率为60%

B. 平衡时,体系内NO20.12mol·L-1

C. 其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体,重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少

D. 其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体,重新达到平衡时该反应平衡常数不变

【答案】C

【解析】发生的反应为N2O4(g)2NO2(g),设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-xNO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则有: =1.6,解得x=0.3mol,则平衡时NO2的物质的量为2x=0.6mol,二氧化氮的浓度为: =0.12mol/LA.根据上述计算,N2O4的转化率为: ×100%=60%,故A正确;B根据上述计算,二氧化氮的浓度为0.12mol/L,故B正确;C其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体,相当于增大压强, N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动,重新达到平衡时N2O4的转化率减小,N2O4的体积百分数增大,故C错误;D其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体,相当于增大压强, N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动,但温度不变,平衡常数不变,故D正确;故选C

练习册系列答案
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