【题目】在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是:
A. 平衡时,N2O4的转化率为60%
B. 平衡时,体系内NO2为0.12mol·L-1
C. 其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体,重新达到平衡时N2O4的体积百分数减少
D. 其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体,重新达到平衡时该反应平衡常数不变
【答案】C
【解析】发生的反应为N2O4(g)2NO2(g),设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则有: =1.6,解得x=0.3mol,则平衡时NO2的物质的量为2x=0.6mol,二氧化氮的浓度为: =0.12mol/L。A.根据上述计算,N2O4的转化率为: ×100%=60%,故A正确;B.根据上述计算,二氧化氮的浓度为0.12mol/L,故B正确;C.其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体,相当于增大压强, N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动,重新达到平衡时N2O4的转化率减小,N2O4的体积百分数增大,故C错误;D.其它条件不变,平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体,相当于增大压强, N2O4(g)2NO2(g)平衡逆向移动,但温度不变,平衡常数不变,故D正确;故选C。
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【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1 , SO42﹣的物质的量浓度为0.7molL﹣1 , 则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.1 molL﹣1
B.0.15 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1
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【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌
D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热
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【题目】下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>H2O>NH3B.原子半径:Cl>S>P
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金属性:K>Na>Li
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
(1)画出C的原子结构示意图__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。
(5)写出C和F形成的化合物的电子式______________________。
(6)A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。
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【题目】不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A.H2O的热稳定性强于H2S
B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C.常温下H2O是液体,H2S是气体
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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【题目】某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是
A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰
B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸
C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则
D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低
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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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