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    某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
    (1)R在第_____周期，第_____族，元素符号_____。
    (2)R的最高正价_____，负价_____，最高价氧化物化学式_____，对应水化物化学式_____，氢化物化学式_____。
       (1)4 ⅤA  As  (2)+5  -3  As2O5   H3AsO4    AsH3
       由核外电子排布的规律，可断定R元素的电子排布为：，则可断定R元素为As。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中氯元素的质量分数为0.466 5的是（　　）
    A．HClB．NaClC．KClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
    ①H2+B2 C
    ②B2+X→Y+AB2+H2O
    ③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
    （1）写出下列物质的化学式：
    AB       2，X       ，
    Y        ,Z        。
    （2）写出反应②的化学方程式              。
    （3）写出反应③的离子方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    元素的原子核电荷数为37，试推测：
    （1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
    （2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子。则下列说法正确的是(    )
    ①原子序数d>b>c>a ②原子序数d<a<c<b?③原子序数d<a<b<c ④离子半径b>c>d>a?⑤离子半径b>c>a>d ⑥离子半径c>b>d>a
    A．③④B．②⑥C．①⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
    A．在已知元素中它具有最大的原子半径
    B．在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2O
    C．氧化物的水化物是极强的碱
    D．单质的熔点比钠的熔点高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有H、D、T三种原子，它们之间的关系是。
    (1)在标准状况下，它们的单质的密度之比是。
    (2)1mol各种单质中，它们的质子数之比是。
    (3)各1g各种单质中，它们的中子数之比是。
    (4)在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（   ）
    A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　 ）
    A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
    B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
    C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
    D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物

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