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    把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是                                        （      ）
    A．只有Fe2+B．只有Fe3+
    C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+
    A

    【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+
    铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+
    【正解】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
    A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B．常温下铁在浓硫酸中钝化
    C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D．纯铁（块状）是黑色金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    试简述在FeCl3溶液中加入NaOH溶液时的反应现象，并写出有关反应的化学方程式。
    现象：______________________________________________；
    化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
    ①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
    ②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
    ③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe
    ④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
    A．滴入KSCN溶液B．通入氯气
    C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

    （1）写出A 、B、C三种物质的名称：
    A                  B                    C            
    （2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：                                       
    （3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：                                                 
    （4）下列说法正确的有（填序号）：                 
    ①B转换为C的过程发生了化学反应
    ②由A制备B时，加热越久越好
    ③物质B具有丁达尔效应
    ④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
    ⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　   　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　            。
    (2)实验开始时先应将活塞D　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
    (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　　　　　 。
    (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是           ，
    A中发生反应的化学方程式是                               ；
    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__       __，B中发生反应的离子方程式是：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　         　　
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___     _。证明混合物中存在Fe2+的操作：                    ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___   ____反应制备.
    （3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，         、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和           。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___                     。

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