Question

下列叙述正确的是（　　）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．

• A、①⑥
• B、①④⑥
• C、②③④
• D、④⑤⑥

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氢键的存在对物质性质的影响,盐类水解的应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构,碳族元素

分析：①NaOH和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；
②元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强；
③SiO₂和氢氟酸反应；
④水晶项链的主要成分是二氧化硅；
⑤非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧都得到氧化铁．

解答： 解：①NaOH和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故正确；
②元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，非金属性R不一定大于Q，如硫酸的酸性大于HClO，但非金属性S＜Cl，故错误；
③SiO₂和氢氟酸反应，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故错误；
④水晶项链的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；
⑤非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；
⑥加热氢氧化铁胶体时胶体产生聚沉现象，氯化铁溶液促进氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，促进氯化氢挥发，所以蒸干都得到氢氧化铁，氢氧化铁灼烧都得到氧化铁，反应方程式为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故正确；
故选A．

点评：本题考查了物质的性质、非金属性强弱与非金属最高价氧化物的水化物酸性及氢化物的稳定性的关系是解本题关键，注意⑤中氢键影响物质的熔沸点，化学键决定物质的稳定性，为易错点．