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下列叙述正确的是(  )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生
②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质.
A、①⑥B、①④⑥
C、②③④D、④⑤⑥
考点:硅和二氧化硅,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氢键的存在对物质性质的影响,盐类水解的应用
专题:元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构,碳族元素
分析:①NaOH和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳;
②元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强;
③SiO2和氢氟酸反应;
④水晶项链的主要成分是二氧化硅;
⑤非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定;
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧都得到氧化铁.
解答: 解:①NaOH和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
故正确;
②元素的最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,非金属性R不一定大于Q,如硫酸的酸性大于HClO,但非金属性S<Cl,故错误;
③SiO2和氢氟酸反应,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故错误;
④水晶项链的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐,故错误;
⑤非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,氢化物的稳定性与氢键无关,故错误;
⑥加热氢氧化铁胶体时胶体产生聚沉现象,氯化铁溶液促进氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,促进氯化氢挥发,所以蒸干都得到氢氧化铁,氢氧化铁灼烧都得到氧化铁,反应方程式为2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O,故正确;
故选A.
点评:本题考查了物质的性质、非金属性强弱与非金属最高价氧化物的水化物酸性及氢化物的稳定性的关系是解本题关键,注意⑤中氢键影响物质的熔沸点,化学键决定物质的稳定性,为易错点.
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有一支砖红色较深的试管是(  )
A、AB、CC、ED、不能确定

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下列说法正确的是(  )
A、32gO2占有的体积约为22.4L
B、a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
a
22.4
×6.02×1023
C、在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数

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化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是(  )
A、石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
B、“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃
C、苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
D、煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,11.2L的水中含有0.5个NA水分子
B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+的个数为0.5NA
C、1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子
D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、非金属元素R所形成的含氧酸盐(NaROb)中的R元素必定呈现正价
B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

n g CO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为(  )
A、
22m
n
B、
m
22n
C、
32m
n
D、
m
32n

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H2S酸性强.上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是(  )
A、①②③B、③④⑤
C、②③④D、①③⑤

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下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法中的哪一种?(用字母表示,每个字只能使用一次)
A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、蒸发
(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3
 

(2)从碘水中提取碘
 

(3)用自来水制取蒸馏水
 

(4)分离植物油和水
 

(5)除去 NaCl 中所含的少量 KClO3
 

(6)从NaCl溶液中提取NaCl固体
 

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