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20.某种有机物的分子模型如图,图中的“棍”代表单键或双键,该模型代表的有机物可能是(  )
A.饱和一元醇B.羟基酸C.羧酸D.饱和一元醛

分析 由球棍模型可知,此有机物中存在三种元素,且正键特点为四个和两个以及1个,据此可以判断该有机物的结构.

解答 解:,由此球棍模型可知,有机物中存在三种元素,且正键特点为四个和两个以及1个,故此有机物可能为羟基酸,故选B.

点评 本题主要考查的是球棍模型,球棒模型是一种空间填充模型,用来表现化学分子的三维空间分布.在此作图方式中,线代表共价键,可连结以球型表示的原子中心,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用.图1是工业上用软锰矿(主要含MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:

(1)操作Ⅱ的名称是过滤,实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1;
(3)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的a(填字母序号)
a.稀盐酸     b.稀硫酸      c.稀醋酸
(4)用如图2所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加.
①写出乙中两极发生的电极反应式.
阴极:Ag++e-=Ag;
阳极:Ag-e-=Ag+
②写出甲中发生反应的化学方程式:2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
③C(左)、C(右)、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2:1:4:4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,现向一密闭容器中充入N2和H2,在一定条件下使该反应发生,有关说法正确的是(  )
N2+3H2$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH3
A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时,反应达到平衡
D.单位时间内每增加1molN2,同时增加3molH2时,反应达到化学平衡

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8.反应A(g)+B(g)═C(g),在5s内A的浓度由6.0mol/L变成2.0mol/L,此5s内用C表示的反应速率为(  )
A.0.8mol/(L.s)B.2.0mol/(L.s)C.4.0mol/(L.s)D.6.0mol/(L.s)

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15.下表为元素周期的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题.

(1)⑤,⑥的原子半径的大小关系是⑤>⑥(填“>”或“<”)
(2)②,③的最高价含氧酸的酸性强弱的关系是②<③(填“>”或“<”)
(3)①,④,⑤三种元素可形成既含离子键又含急性共价键的化合物,写出其化合物的电子式:
(4)①,④两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解,常使用的催化剂为(填序号)aba.FeCl3    b.MnO2    c.Na2SO3  d.KMnO4
(5)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应,写出该反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(6)写出X(由⑥⑧两元素形成的物质)溶液与Y(①③两元素形成的常见物质),水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3↓.

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5.下列离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D.氧化亚铁溶液中加入稀硝酸:3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O

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12.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1mol烃基中电子数为10NA
B.标准状况下,11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
C.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

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9.某种芳香族化合物的分子式为C8H10O,其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有(  )
A.6种和6种B.6种和3种C.9种和10种D.9种和5种

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10.下列仪器的使用方法或实验操作正确的是(  )
A.烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时,均可直接溶解溶质
B.受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却
C.容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏
D.用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时,在两托盘上垫等大的白纸称量

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