【题目】原电池工作时能量转化的主要形式是
A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能
C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为光能
寒假天地重庆出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式
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【题目】某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为10 %，300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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【题目】NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-amg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出该反应的离子方程式_________。处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 ______ mol。
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。
已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，[CO2]＝0.025 mol·L－1，[CO]＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向______进行(填“左”或“右”)，判断依据是__________________________。
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____。
②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是_____(填符号)。
A.升高温度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【题目】下列溶液中，离子能大量共存的是
A.Cl－、K＋、Cu2＋、SO32－B.Cl－、K＋、Fe3＋、SCN－
C.F－、Na＋、Al3＋、Cl－D.F－、Na＋、Ag＋、NO2－
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