【题目】原电池工作时能量转化的主要形式是
A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能
C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为光能
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【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式
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【题目】某MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3,其中镁离子的质量分数为10 %,300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol
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【题目】NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某污水中含CN-amg/L,现用NaClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体.写出该反应的离子方程式_________。处理100m3这种污水,至少需要NaClO2 ______ mol。
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【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
已知在1100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100 ℃时测得高炉中,[CO2]=0.025 mol·L-1,[CO]=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该反应向______进行(填“左”或“右”),判断依据是__________________________。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=____。
②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是_____(填符号)。
A.升高温度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【题目】下列溶液中,离子能大量共存的是
A.Cl-、K+、Cu2+、SO32-B.Cl-、K+、Fe3+、SCN-
C.F-、Na+、Al3+、Cl-D.F-、Na+、Ag+、NO2-
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