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【题目】原电池工作时能量转化的主要形式是

A. 化学能转化为电能 B. 电能转化为化学能

C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为光能

【答案】A

【解析】原电池工作时能量转化的主要形式是化学能转化为电能,故A正确;B.电解、电镀是将 电能转化为化学能;C、D燃烧是将化学能转化为热能、光能等故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧的热化学方程式

_____________________________________________________________________________

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【题目】下列化合物属于盐的是

A.FeO(OH)B.(CH3CO)2OC.CaCl2OD.Na2O2

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【题目】MgCl2溶液的密度为1.6g·cm-3,其中镁离子的质量分数为10 %,300 mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A. 4.0 mol B. 3.0 mol C. 2.0 mol D. 1.0 mol

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【题目】NaClO2对污水中Fe2+Mn2+S2-CN-等有明显的去除效果.某污水中含CN-amg/L,现用NaClO2CN-氧化,只生成两种无毒气体.写出该反应的离子方程式_________处理100m3这种污水,至少需要NaClO2 ______ mol

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【题目】低碳循环引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以COH2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:

1高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:

FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) ΔH0

已知在1100 ℃时,该反应的化学平衡常数K0.263

①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K________(增大减小不变”)

1100 ℃时测得高炉中,[CO2]0.025 mol·L1[CO]0.1 mol·L1,则在这种情况下,该反应向______进行(”),判断依据是__________________________

2目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,反应过程中测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)____

②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是_____(填符号)

A.升高温度   B.再充入H2   C.再充入CO2

D.H2O(g)从体系中分离    E.充入He(g)

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【题目】用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、已烷、乙醇四种溶液,这种试剂是

A.FeCl3溶液B.浓溴水C.石蕊溶液D.酸性KMnO4溶液

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置______(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

Y管中_____________

②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2

_______________

______________

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【题目】下列溶液中,离子能大量共存的是

A.ClKCu2SO32B.ClKFe3SCN

C.FNaAl3ClD.FNaAgNO2

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