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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族元素自上而下金属性减弱
    B．同主族元素自上而下，得电子能力增强
    C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
    D．同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定

    分析 A．同主族自上而下金属性增强；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，得电子能力减弱；
    C．同周期自左而右原子半径减小；
    D．非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强．

    解答 解：A．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，金属性增强、非金属性减弱，故A错误；
    B．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，得电子能力减弱，故B错误；
    C．同周期自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
    D．同周期自左而右非金属性增强，同周期元素中ⅦA族元素的非金属性最强，故同周期元素中ⅦA族元素的气态氢化物最稳定，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同主族、同周期元素性质与结构的递变规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大．W，Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y，M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）
    （3）W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+（用化学符号表示）
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （任写两个）
    （5）Y与M的氢化物中，热稳定性差的是H2S（填化学式），沸点高的是H2O（填化学式）
    （6）ZW的电子式为Na+[：H]-，W2Y2的电子式为，用电子式表示Z2M的形成过程：．
    （7）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，品红溶液不褪色（填“褪色”或“不褪色”），请用相关离子方程式解释原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    （8）已知
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融时不导电．
    （9）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N入出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是C．
    A．N4属于一种新型化合物
    B．N4晶体熔点高，硬度大
    C．相同质量的N4的能量高于N2
    D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定量的锌粉和2mol•L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    A．石墨B．氧化铜C．浓盐酸D．醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各指定微粒的数目比是1：1的是（　　）
    A．Na2O2溶液中阴离子和阳离子
    B．NaHSO4溶液中阳离子和阴离子
    C．${\;}_{12}^{24}$Mg2+离子中的质子和中子
    D．氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体．回答下列问题：
    （1）正极是银（填“锌”或“银），发生还原反应；
    （2）正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu；
    （3）上述过程中共需转移电子0.2mol；
    （4）锌片的质量减少了6.5克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列A、B两种元素，其中可以组成AB2型离子化合物的是（　　）
    A．C和OB．Na和SC．Mg和ClD．Ne和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：B．18g18O2中含有1mol氧原子
    C．14N和14C是互为同位素D．氨气的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表
    化学键Si-OO═OSi-Si
    键能/kJ•mol-1X498.8176
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键）（　　）
    A．34.6B．460C．832D．920

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列各组微粒或物质：
    A．O2和O3
    B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．CH3CH2CH2CH3和
    D．和
    E．CH3CH2CH2CH3和
    （1）E组两种物质属于同系物．        
    （2）A组两种物质互为同素异形体．
    （3）C组两物质互为同分异构体．

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