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    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                     

    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

    ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            

    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)

    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？                      其溶液显             性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：                             

    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                   

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                 杂质。该杂质产生的原因是：                                  

    从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO3或H2PO2-氧化为PO43-，是产品不纯。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


           利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

    (　　)

    A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变

    C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

    D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（   ）

    A．不存在同分异构体      B．2种          C．3种         D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

    （1）A的结构简式为          ，B中官能团的电子式为                ，

    D中官能团的名称为                 。

    （2）反应④的化学方程式为                                              。

    （3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2－3次。写出铜丝由黑色变红的反应的化学方程式                              。

    （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质应用的说法正确的是

    A．生石灰用作食品抗氧剂     B.盐类都可作调味品

    C．铝罐可久盛食醋           D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是         (填序号)。

    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□      。

    ②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

    （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

    ①D是                  (填离子符号)。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为                      (用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素的原子，未成对电子数最多的是(　　)

    A.Ne                B.Cl                C.Fe                D.Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为       mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  

    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                    ；

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