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    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )

    A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+

    【答案】C

    【解析】

    设Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量分别为1mol、4mol、1mol、2mol，再设一个M离子带x个单位的电荷，则3n(Fe3+)+xn(M)+3n(Al3+)=2n(SO42-)，代入数据求得x=+1,则M为+1价阳离子，可能为Na+或者Ag+，但Ag+与SO42-反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是Na+，故本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

    已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

    （1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。

    （2）B中盛放的试剂是_____________，作用是除去________(填化学式）。

    （3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_____________________________________。

    （4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成__________________________________________________。

    （5）整个过程持续通入氮气的作用______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（ ）

    A.SO3B.O2C.SO2D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个

    C. 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2

    D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    该融雪剂的化学式是 ， 该物质中化学键类型是 ， 电子式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁（ ）

    A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 被氧化 D. 发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

    （1）仪器A的名称是____________________________________。

    （2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。

    实验中若改用60mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。

    （5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

    A. 石油的年产量 B. 乙烯的年产量 C. 合成纤维的年产量 D. 纯碱的年产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是（填序号）．

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 ．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ， 电解质溶液为 ， 正极反应为 ， 10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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