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    化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
    A、纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B、用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、在原电池和电解池中均可发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写,结构简式,电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：A．碳酸根离子的水解过程分步进行，水解的离子方程式需要分步写；
    B．镁离子与电解生成的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
    C．乙烯的结构简式中没有表示出其含有的官能团碳碳双键；
    D．该反应不能自发进行，只能发生在电解池中，不会发生在原电池中．
    解答： 解：A．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
    B．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B正确；
    C．乙烯的结构简式中需要标出碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．原电池进行的反应必须能够自发进行，该反应不能自发进行，只能发生在电解池中，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式、电极反应式、结构简式等化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确盐的水解原理、原电池和电解池工作原理为解答关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫．
    （1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质T/℃n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ，
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96L CO2（标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将浓度为2×10-4
    mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （4）若用如右图装置，以CO2和H2为原料制备甲醇，发生 反应为CO2+3H2
     电解 
    .
     
    CH3OH+H2O，则b电极的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、氯乙烷的分子式C2H5Cl
    B、乙醇的结构简式C2H6O
    C、四氯化碳的电子式
    D、乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=
     
    ；
    （2）用离子方程式来表示强酸和强碱的中和热（焓变的数值为57.3）：
    H+（aq）+
     
    ═
     
    ，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2=Ca2++2（OH-）
    B、FeCl3=Fe2++3Cl-
    C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    D、H2SO4=H2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、乳浊液D、胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    16500.010.02 0.0085
    28000.020.030.0171.63
    （1）实验1中以v（H2）表示的到达平衡时的平均反应速率为
     
    ．
    （2）下列图象正确的是
     
    （选填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和-1，B元素基态原子价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最大的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满，GD是黑色固体，G2D为砖红色固体，回答下列问题：
    （1）C元素的第一电离能
     
    D元素的第一电离能（填＜＞=）．B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
     
    （用化学式表示）
    （2）CD2-的立体构型为
     
    ，BD32- 的中心原子杂化类型为
     
    ，
    （3）A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
     
    ，写出与CD3-互为等电子体的离子为
     
    ．
    （4）基态G原子的电子排布式
     
    ．
    （5）下面是F单质的晶胞如图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题
    ①F单质晶体中的配位数为
     

    ②若晶体的密度为ρg/cm3，F原子的半径为
     
    cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由图判断△H
     
    0．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则CO的转化率=
     
    ，此温度下的平衡常数K=
     
    （保留二位有效数字）．
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质．负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为
     
    ．

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