Question

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 在Na₂S稀溶液中：c （Na⁺）＞c （S^2-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c （HS^-）
• B． 在Na₂C₂O₄稀溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （C₂O₄^2-）+c （HC₂O₄^-）
• C． 在含等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：3 c （Na⁺）=2[c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）]
• D． 在NaHSO₃稀溶液中：c （OH^-）+c （SO₃^2-）=c （H⁺）+c （H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．硫化钠中硫离子两步水解生成氢氧根离子，以第一步水解为主，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．硫化钠中硫离子两步水解生成氢氧根离子，以第一步水解为主，导致溶液呈碱性，但水解程度较小，钠离子不水解，溶液呈氢离子浓度很小，所以c （H⁺）＜c （HS^-），离子浓度大小顺序是c （Na⁺）＞c （S^2-）＞c （OH^-）＞c （HS^-）＞c （H⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+2c （C₂O₄^2-）+c （HC₂O₄^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2 c （Na⁺）=3[c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）]，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知，c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），所以得c （OH^-）+c （SO₃^2-）=c （H⁺）+c （H₂SO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性即可解答，结合溶液中存在的守恒分析解答，易错选项是A，题目难度中等．