Question

11．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）

• A． O₂、I₂、Hg
• B． CO₂、NaCl、KCl、Si
• C． HF、HCl、HBr
• D． 镁铝合金、Mg、Al

Answer 1

分析 A、状态不同时，气体的熔点最低，固态的熔点最高；
B、熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C、氢键存在熔点异常的高；
D、金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比．

解答 解：A、状态不同时，气体的熔点最低，固态的熔点最高，Hg是液态，所以熔点由低到高的顺序为：I₂、Hg、O₂，故A错误；
B、熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，CO₂是分子晶体，NaCl、KCl是离子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点CO₂＜KCl＜NaCl＜SiO₂，故B错误；
C、氢键存在熔点异常的高，所以熔点由低到高排列HCl、HBr、HF，故C错误；
D、金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与电荷成正比，原子半径Mg＞Al，离子所带电荷Mg＜Al，所以熔沸点Mg＜Al，合金的熔点比高成份的低，所以熔点由低到高排列正确的：镁铝合金＞Mg＞Al，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型、晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，为易错点．