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8.
化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数(25℃)Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数,从中可以判断:在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN.
(2)盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系,结合表中数据回答下列问题:
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为b>a>c.(填溶液前序号)
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下,若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示.b点所示溶液中的溶质是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”)
(3)结合表中数据,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

分析 (1)电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电性越强;
(2)①酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小;
②根据溶液中的电荷守恒分析;
③氯化铵在溶液中水解显酸性;
④氯化铵溶液显酸性,pH=7,说明溶液为氯化铵与氨水的混合物;
⑤根据电离常数分析;
(3)根据酸性强的酸能制备酸性弱的酸结合表中数据分析.

解答 解:(1)电离平衡常数越大,越易电离,溶液中离子浓度越大,导电性越强,则在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN,故答案为:CH3COOH>H2CO3>HCN;
(2)①酸的电离平衡常数越大,越易电离,酸性越强,其盐的水解程度越小,25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,其水解程度:
b>a>c,水解程度越大,溶液的碱性越强,其pH越大,则pH为b>a>c,
故答案为:b>a>c;
②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液中,分别存在电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
则c(Na+)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+),c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),NaCN在溶液水解程度比CH3COOK,则NaCN中c(OH-)大,所以c(Na+)-c(CN-)>c(K+)-c(CH3COO-),故答案为:>;
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,生成氯化铵,氯化铵在溶液中水解显酸性,其水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
故答案为:酸;NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室温下,若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示,b点所示溶液pH=7,已知氯化铵溶液显酸性,pH=7,说明溶液为氯化铵与氨水的混合物,则溶液的溶质为NH3•H2O、NH4Cl,故答案为:NH3•H2O、NH4Cl;
⑤已知NH3•H2O的Kb=1.77×10-5,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,说明碳酸的电离程度小,则形成盐时HCO3-的水解程度大,所以NH4HCO3溶液呈碱性,故答案为:碱;
(3)由表中数据可知,酸性:H2CO3>HCN>HCO3-,则向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的应用、盐的水解原理的应用、电荷守恒等,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的综合应用的考查,题目难度中等.

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