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    11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用．加入明矾的作用是混凝剂（或净水剂），漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
    ③处理含Cr2O72-的废水可先用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3，该过程中氧化剂为Cr2O72-；该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致水体富营养化．

    分析 ①煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，还生成CO2；
    ②明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性；漂白粉能杀菌消毒，与二氧化碳、水反应生成的HClO有关；
    ③（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-转化为Cr3+，Cr元素的化合价降低；N元素可导致水中藻类植物大量生长．

    解答 解：①煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，还生成CO2，发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，
    故答案为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2；
    ②明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，则明矾的作用为混凝剂（或净水剂）；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：混凝剂（或净水剂）；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
    ③（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72-转化为Cr3+，Cr元素的化合价降低，则该过程的氧化剂为Cr2O72-；N元素可导致水中藻类植物大量生长，则该方案处理后的废水中因含有大量NH4+，直接排放会导致水体富营养化，
    故答案为：Cr2O72-；水体富营养化．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
    （1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
    （2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？
    （3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则下列分析正确的是（　　）
    A．1mol S（g） 与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJ
    B．1mol S（g） 与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ 的能量
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
    D．1个 S（g） 与1个 O2（g）完全反应可放出 Q kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．和2mol氢气所含的原子数相同的氨气的质量是多少17克，这些氨气在标准状况下的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

    已知：（Ⅰ）含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH：
    元素Na2+Fe3+Cu2+Ca2+Mg2+Zn2-
    浓度/g•L-15.250.470.300.400.180.81
    开始沉淀PH6.42.24.7/9.66.5
    完全沉淀PH8.43.56.7/11.68.5
    （Ⅱ）溶度积常数：
    难溶物NiSCuSZnS 
    溶度积常数1.07×10-211.27×10-262.93×10-25 
    难溶物CaF2MgF2ZnF2NiF2
    溶度积常数1.46×10-107.42×10-113.04×10-2微溶
    （1）镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，写出浸取时反应的离子方程式3NiS+4ClO3-=3Ni2++3SO42-+4Cl-或3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O．
    （2）黄钠铁钒[NaFe3（SO4）2（OH）6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快，容易过滤等特点，常用于除铁．写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式：Na++3Fe3++2SO42-+3H2O+3CO32-=NaFe3（SO4）2（OH）6↓+3CO2↑；
    （3）NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS+Cu2+═CuS+Ni2+，该反应的平衡常数是8.43×104；
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    ②过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2-3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
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    C．化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出），大部分反应在工业生产中得到实际应用．已知Ⅰ、G是单质，且Ⅰ是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属，L是一种无色气体，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
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    （2）写出下列反应的化学反应方程式：
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    反应⑩：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    （3）写工业上NH3与O2在一定条件下制取L的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    （2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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