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    下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　)

    A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

    请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。

    (2)ΔH2＝____________。

    (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。

    (5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为                         。

    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的价电子排布图为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为(   )

    A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol

    B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

    C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol

    D.若为定压容器，n(NH3)＞1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、

    HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

    A．HX、HZ、HY    B．HZ、HY、HX　    C．HX、HY、HZ      D．HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

    (1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和________(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

    (2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    将氯水滴入品红溶液

    品红溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    Ⅱ

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应的产物具有酸性

    请你评价：

    实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写此空)：______________________。

    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)：____________________。

    (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为________________________，丙中应放入的试剂是____________。

    (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是(　　)

    A.除去CO2中的HCl

    B.溶液变红，待测液中含Fe3＋

    C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基

    D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性

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