Question

1．已知A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）A有8、9、10个中子的三种核素，它们之间称同位素，B在元素周期表的位置：第二周期VA族，B的氢化物水溶液显碱性的原因NH₃+H₂O=NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．
（2）C的原子结构示意图为，C单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO₄，其酸性比H₂SO₄强（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，
（1）质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素，则A的该3种核素互为同位素；B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族；B的氢化物为氨气，氨气溶于水存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以其水溶液显示碱性，
故答案为：同位素；第二周期VA族；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）C为Al元素，铝原子的核电荷数为13、最外层为3个电子，其原子结构示意图为：；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）D的单质为氯气，A的该氢化物为水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其分子式为HClO₄，由于氯元素的非金属性大于S元素，则高氯酸的酸性大于H₂SO₄，故答案为：HClO₄；强．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．