【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
【答案】A
【解析】
试题分析:①无论醋酸溶液与NaOH溶液怎样混合,电荷守恒有c (Na+) + c(H+)=c(OH) + c(CH3COO-),说法正确;②对已建立化学平衡的某可逆反应,当加入反应物使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量可能减少,说法不正确;③同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中,c(Cl-)前者是后者的二倍,AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大,说法错误;④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka、醋酸根水解平衡常数为Kh、水的离子积为Kw,根据醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,有:Kh===,故Ka·Kh=Kw;⑤电解精炼铜时,由于粗铜中的较Cu活泼的金属变为金属阳离子进入电解质溶液中,铜离子浓度减小,说法错误。
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【题目】乙烷、二甲醚的燃烧热较大,可用作燃料,图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题。
(1)乙烷的燃烧热△H=______________kJ/mol。
(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量____________(填“多”或“少”)。
(3)根据上图写出二甲醚燃烧的热化学方程式:________________________________________。
(4)二氧化碳是主要的温室气体,从环保角度分析,放出相同的热量时选择_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
N(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D. 其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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【题目】过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
实验原理:2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置:
交流与讨论:
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是_________________。
(2)装置③的作用是:__________________。
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于_______________g。
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是_________________;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为_______________。
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【题目】X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断正确的是( )
A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 阳离子半径: X2+>Y2+
C. 金属性: X>Y D. 氧化物的熔点: XO>YO
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【题目】密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根据下列速率—时间图像,回答下列问题。
(1)下列时刻所改变的外界条件是:t1________;t4________;
(2)物质A的体积分数最大的时间段是_____;(时间段用t0~t1形式表示,下同)(3)反应速率最大的时间段是________。
(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系___________。
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【题目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将有机物A置于O2流中充分燃烧,实验测得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗O26.72L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比为________________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,该物质的分子式是_____________。
(3)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如下右图,则A的结构简式为________________。
(4)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反应方程式:____________。
(5)下列物质都是有机化合物,其中C8H10为一取代芳烃,且F不含甲基,转化关系如下:
①请写出由F生成I的化学方程式:_____________。
②与H的官能团相同,且苯环上只有一取代的同分异构体共有_________种(不包括H),写出其中任意一个能发生银镜反应的有机物的结构简式:____________。
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