[题目]将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中.生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图.图中AB段表示的先后离子方程式是CO2+OH-=HCO3-CO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A．②⑤ B．⑤④ C．④② D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

CO2+OH-=HCO3-

CO2+2OH-=CO32-+H2O

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-

⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④①

【答案】A

【解析】

试题分析：由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,BC段发生的反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，故答案选A。

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（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0分钟	10分钟	20分钟	40分钟	50分钟
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

① 开展实验1和实验2的目的是。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为。

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