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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

    【答案】B

    【解析】

    试题A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。

    （3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置______________________________________________

    (2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

    (3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

    (5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

    (6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

    (7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上没有标明的是

    A. 规格 B. 温度 C. 刻度线 D. 物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是

    A. m＋n＞P， △H>0 B. m＋n＜P， △H>0

    C. m＋n＜P， △H<0 D. m＋n＞P， △H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    A. 当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

    B. 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

    C. 根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

    D. 因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为 31 的元素 R，在周期表中的位置为

    A.第三周期第VA族B.第四周期第IIIA 族

    C.第五周期第IIIA 族D.第四周期第VA 族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ④ _________________________；

    ⑤ _____________________；

    （3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物质的量浓度是（ ）

    A.1mol/LB.20mol/L

    C.3mol/LD.2mol/L

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