Question

【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2I-2Cl-+I2)

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③		淀粉KI试纸变蓝色	氯水中含有Cl2
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

（1）实验①得出的结论是__________________________。

（2）指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②__________________________，④__________________________。

（3）实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。

（4）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：

a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

b．_______________________。

请设计简单的实验证明上述a、b结论：_______________。

Answer 1

【答案】氯水中含有Cl- 溶液褪色 有气泡冒出 取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的

【解析】

根据氯水的成分及性质分析解答。

（1）与Ag+产生白色沉淀是Cl-的性质，所以实验①说明氯水中含有Cl-，

故答案为：氯水中含有Cl-；

（2）氯水中的Cl2、HCl、HClO均能与NaOH反应，当NaOH被消耗后溶液碱性减小，酚酞溶液红色褪去，由于氯水中含有H+，H+与Na2CO3反应放出CO2气体，所以实验④中可观察到有气泡生成；

故答案为：溶液褪色，有气泡冒出；

（3）氯水中的Cl2可将KI中的I-氧化成I2，方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2能使淀粉变蓝；

故答案为：取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；

（4）实验②中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使碱性减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，溶液不会再变红；

故答案为：氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 ；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的。