【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
相关数据如下：
Kb(NH3·H2O) | 1.8×10-5 | 溶解度/g | 10℃ | 30℃ | 50℃ |
Ksp[A1(OH)3] | 1.3×10-33 | (NH4)2SO4 | 73.0 | 78.0 | 84.5 |
Ksp[Fe(OH)2] | 8.0×10-16 | FeSO4·7H2O | 40.0 | 60.0 | |
Ksp[Fe(OH)3] | 4.0×10-38 | |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 24.5 | 31.3 |
（1）酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是_______________。
（2）滤液①中加入铁粉的作用是__________________。
（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀，则溶液中的pH不能超过_______，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若调节溶液pH为5，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是_________________。
（4）由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的______________，再蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。
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【题目】我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
②含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组处理含Cr2O72﹣的废水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2将其还原为Cr3+ ， 再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3 ． 写出用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3的离子方程式：；该方案处理后的废水中因含有大量元素，导致水体富营养化．
③将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4 ． 写出该反应的化学方程式： ．
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【题目】正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：
（1）正交硫和单斜硫互称为硫元素的________________。
（2）S8分子中，硫原子之间形成的化学键是_____（填“离子键”或“共价键”）。
（3）已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。晶状的正交硫是________晶体，构成晶体的微粒间的相互作用力是___________________。
（4）已知：S8(正交) =S8(单斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______________。正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）已知通常状况下4g 硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。
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【题目】核反应不仅能发电也能制造元素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族。下列说法正确的是
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
C.117 号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
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【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A.碱性:NaOH>Al（OH ）3B.酸性:HClO4>HIO4
C.相对原子质量:Ar>KD.稳定性:H2O>H2S
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【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。
(1)磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。
(4)磷酸与Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”)金刚石。
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【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C. c为负极，发生氧化反应
D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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