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    18．AgCl和BaSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点时，AgCl和BaSO4饱和溶液的密度基本相同
    B．AgCl的溶解是吸热过程
    C．室温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
    D．可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4

    分析 由图象可知升高温度，AgCl的溶解度变化较大，可知AgCl的溶解为吸热过程，则可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4，a点时，二者溶解度相等，溶液质量分数相等，以此解答该题．

    解答 解：A．a点时，AgCl和BaSO4溶解度相等，如水为100g，溶质质量相等，体积相近，密度基本相同，故A正确；
    B．由图象可知升高温度，AgCl的溶解度变化较大，可知AgCl的溶解为吸热过程，故B正确；
    C．由图象可知室温时，AgCl溶解度较小，则向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液中分别加入足量的浓BaCl2溶液，平衡逆向移动，则析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多，故C正确；
    D．AgCl和BaSO4的溶解度都很小，不可以用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
    （1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．

    ①实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的氧气密度比空气的大，氧气有助燃性性质．
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进在A、B装置之间增加气体干燥装置
    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
    ①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
    ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整．
        实验操作    现  象    有关的化学方程式
    实验一：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生
    澄清石灰水变浑浊    		Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    实验二：取少量固体样品，
    加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或
    氯化钡等 溶液
    有白色沉淀产生
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl等
    （3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，能正确反映醋酸与氧化钠反应的离子方程式（　　）
    A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OB．H++OH-═H2O
    C．CH3COOH+OH-+Na+═CH3COONa+H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COO-+Na++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）
    B．a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A-）
    C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    D．b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤．


    ①写出左边集气瓶的作用混合SO2和N2．
    ②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化学方程式表示）
    ③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤
    【实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
    ①边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
    ②过滤，水洗2～3次；
    ③检验SO42-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ④用少量C2H5OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受热分解；
    ⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
    （1）写出各段离子方程式：
    OA：H++OH-═H2O；
    AB：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
    BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1图中AE：EF=5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．定容时俯视刻度线
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面与刻度相切
    D．称取Na2CO3固体时，采用了“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色NO 2加压后颜色先变深后变浅  2NO2?N2O4
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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