反应2SO2+O22SO3经一段时间后.SO3的浓度增加了0.4mol·L-1.在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1.则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为（）

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

解析试题分析：这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，用SO₃来表示的反应速率则为0.08mol·L^-1·s^-1，由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.4mol/L÷0.08mol/(L·s)=5s，选C。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

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2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·s^－1 B．z＝3
C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

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①消耗1 mol NO₂的同时消耗1 mol N₂O₄ ②容器内NO₂和N₂O₄的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO₂的物质的量浓度不再变化

A．①②　　　

B．①②③　　　　

C．③④　

D．①③④

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下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

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A．通入大量O₂	B．增大容器容积
C．移去部分SO₃	D．降低体系温度

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乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH₃COOH(气)(CH₃COOH)₂(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（）

A．低温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．高温高压

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂(填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
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下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

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①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
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