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    对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是
    A

    试题分析：该反应为放热反应，温度越高反应速率越快，达到平衡需要时间越短，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C体积分数减小，A正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，平衡向正反应方向移动，v（正）>v（逆），B错误；加催化剂对平衡移动无影响，只是增大反应速率，缩短达到平衡需要的时间，C错误；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。压强相同时，温度越高，A的转化率越小，D错误。
    点评：分析图象题要看清各坐标轴表示的物理量，然后分析曲线的起点、拐点、变化趋势、位置高低，当有三个变量时，先固定一个，再研究另外两个量的变化情况。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
    A．增大固体表面积B．使用催化剂
    C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是
    A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应　 ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)
    A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
    C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
    实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
    序号
    		条件
    		现象
    		结论
    温度/℃
    		催化剂
    1
    		40
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    2
    		20
    		FeCl3溶液
    		 
    		 
    3
    		20
    		MnO2
    		 
    		 
    4
    		20
    		无
    		 
    		 
    实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
    实验2、3的目的是                                       
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是                    
    ② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。
    （1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：                       
    该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验
    编号
    		T/K
    		c（Na2S2O3）/mol·L-1
    		c（H2SO4）
    /mol·L-1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0.1
    		0.1
    		实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
    ②
    		308
    		①
    		②
    ③
    		③
    		0.2
    		④
    ④
    		⑥
    		0.1
    		⑥
      （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO42－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
    A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
    C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：
    时间
    酸
    		1 min
    		2 min
    		5 min
    		15 min
    		20 min
    3mol／L HCl
    		少量气泡
    		较多气泡
    		大量气泡
    		反应剧烈
    		铝片耗尽
    1.5mol／L H2SO4
    		均无明显现象(无气泡)
    （1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
    （2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
    （3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
    __________________________________      ___________________ _；
    （4）请设计实验对你的假设进行验证：
    _______________________________________________    ___________；
    (5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）
    A．移去部分SO3B．增大容器的体积
    C．通入大量O2　　　D．升高体系温度

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