练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19, W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是（ ）

    A. 单质的沸点：W<X B. 原子半径：W>Y ;

    C. 金属性：X<Y D. 最简单氢化物的还原性: W >Z

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是

    A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

    C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

    A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省张家口市高三第一学期期末教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O＋4H＋

    B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：

    C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期第二次质检考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。

    （2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。

    （3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。

    （4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Ni2+

    6.2

    8.6

    Fe2+

    7.6

    9.1

    Fe3+

    2.3

    3.3

    Cr3+

    4.5

    5.6

    “调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。

    （5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。

    （6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某有机物由C、H、O三种元素组成，先取0.1mol和5.6L氧气（标准状况下）恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市、洪都中学、麻丘中学、十七中、桑海中学高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是 （ ）

    A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

    B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

    C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14

    D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

    （1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

    （2）J的简单离子的结构示意图__________。

    （3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

    （4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。

    (1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。

    (2)三聚氰胺()中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。

    ①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。

    ②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。

    (3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。

    (4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。

    (5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案