Question

1．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差．
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据滴定管的精确度为0.01mL读数；
（6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用两次的平均值．

解答 解：（1）欲测定某NaOH溶液的浓度，用标准酸滴定碱，用酚酞作指示剂，开始为红色，滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不褪色，停止滴定，
故答案为：红；无；
（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据颜色变化，判断滴定终点，
故选：B；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，否则，标准液被稀释，
故答案为：据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）滴定管精确到0.01mL，所以滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（6）V（标准）═$\frac{[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL}{2}$=20.00mL，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000mol•L×20.00mL}{25.00mL}$=0.0800mol•L^-1，
故答案为：0.0800．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，题目难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．