Question

4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=4的盐酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
• B． NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• C． NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根据pH=-lgc（H⁺）进行计算；
B．NH₄Cl溶液中，铵离子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度；
C．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，根据溶液中电荷守恒解答；
D．Na₂CO₃溶液中2n（C）=n（Na），根据物料守恒解答．

解答 解：A．pH=4的盐酸中，pH=-lgc（H⁺）=4，则c（H⁺）=10^-4mol•L^-1，故A错误；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，导致溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度，故B错误；
C．氯化钠溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、四种微粒，溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．碳酸钠溶液中2n（C）=n（Na），存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意pH公式的运用以及从守恒的角度比较离子浓度大小是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．