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    6．Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（　　）
    A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿

    分析 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，则Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将由浅绿变棕黄，据此进行解答．

    解答 解：Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，硝酸根离子在酸性条件下能够将浅绿色的亚铁离子氧化成棕黄色的铁离子，所以溶液颜色变化为：由浅绿变棕黄，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为解答关键，注意掌握铁离子、亚铁离子的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．下列实验是推测含氧有机物组成和结构的方法和过程．试根据实验测得的数据，回答有关问题．
    （1）取1g该有机物，加热到蒸汽，测得气体的体积为0.4869L（气体体积已换算成标准状况），由此确定该有机物的摩尔质量为46g/mol．
    （2）另取一定量该有机物，在足量的氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水蒸汽，由此可以初步得到的结论是C
    A．该有机物一定含有碳、氢、氧元素       
    B 该有机物一定是烃类化合物
    C 该有机物一定含有碳和氢元素           
    D 该有机物一定含有氧元素
    （3）再取2.3g该有机物完全燃烧，将燃烧后的产物先通过浓硫酸，然后通入足量的澄清石灰水．浓硫酸增重2.7g，石灰水中产生10g沉淀，则可以确定该有机物的分子式是C2H6O．
    该有机物可能的结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3．
    （4）为进一步确定该有机物的分子结构，某学生小组进行下列实验：
    取一定量该有机物与钠完全反应，放出氢气的体积如下（换算成标准状况）：
    有机物（g）氢气（L）
    0.5750.14
    1.150.28
    2.30.56
    由上述实验数据可以分析得出：1mol该有机物与足量钠完全反应时，生成0.5mol氢气，相当于1mol氢原子；1mol该有机物分子中存在的活泼氢原子为1mol；该有机物的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）将一根粗铜丝绕成螺旋状加热，观察到铜丝，迅速伸入盛有该有机物的试管里，反复多次．观察到铜丝，试管中闻到气味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下，等质量的SO2和CO2，正确的叙述是（　　）
    A．分子数之比1：1B．密度之比4：11C．密度之比11：16D．体积之比11：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：


    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为1.68×107L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸在稀硫酸中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入铁，铁棒先析出C；将D放入B2+的硝酸盐溶液中，D表面有B析出．这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．次氯酸的电子式为，则1mol该物质所含有的电子的物质的量是（　　）
    A．14molB．15molC．26molD．27mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）
    A．Na2O2具有强的氧化性，可以做供氧剂
    B．Na2CO3溶液呈碱性，可以清除餐具表面的油污
    C．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
    C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．酸式盐的溶液一定显碱性
    B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
    C．纯水呈中性时因为水中c（H+）=c（OHˉ）
    D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍

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