练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

    【答案】C

    【解析】试题分析：影响酶促反应速率的因素有：温度、pH、底物浓度和酶浓度等．

    分析曲线图：图示表示某种酶在不同处理条件下，催化某反应过程中生成物的量和反应时间的关系，其中a达到化合反应平衡点的时间最短，其次是b，最后是c，说明a条件下酶的活性最高，c条件下酶的活性最低．

    解：A、温度能影响酶促反应速率，所以三条曲线的差异可能是由于温度不同造成的，A错误；

    B、pH能影响酶促反应速率，所以三条曲线的差异可能是由于pH不同造成的，B错误；

    C、反应底物的量不同时，化学反应的平衡点不同，而图中三条曲线的平衡点相同，说明三条曲线的差异不是反应底物的量不同造成的，C正确；

    D、酶的浓度能影响酶促反应速率，所以三条曲线的差异可能是由于酶的浓度不同造成的，D错误．

    故选：C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。

    已知：

    溶剂

    物质

    水

    乙醇

    乙醚

    苯甲酸

    微溶

    易溶

    易溶

    苯胺

    易溶

    易溶

    易溶

    N-苯基苯甲酰胺

    不溶

    易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出

    微溶

    下列说法不正确的是

    A. 反应时断键位置为C-O键和N-H键

    B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好

    C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯

    D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

    B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

    C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

    D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A. 电池工作时OH-向负极迁移

    B. 正极反应式为2Fe+ =Fe2O3+5H2O

    C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

    （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________

    （2）“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________

    （3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________

    （4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

    a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

    请回答:

    （1）已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。

    （2）请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

    （3）化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

    (1)A物质所含官能团的名称是____。

    (2)反应③的化学方程式是____。

    (3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

    Ⅱ.葡萄可用于酿酒。

    (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____。

    (2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____。

    ②实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是____。

    (3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

    ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    ①有机物E的相对分子量为：__．

    ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．

    ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为____ mol．

    ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

    ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案