Question

（15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。

（1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是 。

（2）步骤③控制的温度范围 。

（3）写出反应的④、⑥的化学方程式

④ ；⑥ 。

（4）生产过程中可以循环利用的物质是 （填化学式）

（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式 。

（6）请简要描述实验室中操作a的过程 。

 

Answer 1

（1）抑制四氯化锗水解（2）86.6℃～100℃

（3）④GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2·nH2O+4HCl；⑥GeO2+2H2Ge+2H2O

（4）HCl （5）SO2+2OH—＝SO32—+H2O

（6）组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。

【解析】

试题分析：（1）步骤②中GeO2与浓盐酸反应得到GeCl4, 四氯化锗是强酸弱碱盐，易水解。所以浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是抑制四氯化锗水解。（2）步骤③控制的温度范围要高于四氯化锗的沸点86.6℃，而低于水的沸点100℃，即温度在86.6℃～100℃。（3）④的方程式是GeCl4+(n+2)H2O＝GeO2·nH2O+4HCl；⑥的方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O；（4）由化学反应方程式及生产流程示意图可知：在生产过程中可以循环利用的物质是HCl。（5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请该反应的离子方程式是SO2+2OH—＝SO32—+H2O；（6）在实验室中过滤的操作过程组装好过滤器，将混合物沿玻璃棒倒入过滤器中，静置，使滤液自然流下来。

考点：考查盐的水解、混合物的分离、反应条件的选择、化学方程式、离子方程式的书写的知识。