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    下列实验操作中，错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
    C、用pH试纸测得新制氯水的pH为2
    D、用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
    考点：化学实验方案的评价,计量仪器及使用方法,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．分液时避免上下层液体混合；
    B.100 mL容量瓶只能配制100mL溶液；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性；
    D．KMnO4具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶．
    解答： 解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，故A正确；
    B.100 mL容量瓶只能配制100mL溶液，则用100 mL容量瓶配制100mL1mol/L的NaOH溶液，然后取出90mL1mol/L的NaOH溶液即可，故B正确；
    C．氯水中含HClO，具有漂白性，则不能用pH试纸测得新制氯水的pH，应选pH计测定氯水的pH，故C错误；
    D．KMnO4具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶，则用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作等，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    B、氢氧化钡溶液
    C、氨水
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    A、C8H5NO
    B、C2H2NO
    C、C4H6NO
    D、C7H8NO

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    MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中n（K+）=1.5mol、n（Mg2+）=0.5mol、n（Cl-）=1.5mol，则溶液中n（SO42-）应为（　　）
    A、0.5 mol
    B、0.25 mol
    C、0.15 mol
    D、1 mol

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    （1）甲的俗名是
     
    ．
    （2）A的水溶液滴入酚酞试液显红色，用相关的离子方程式解释：
     

    （3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为
     
    ，试写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（　　）
    A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解
    B、先无现象，后有白色絮状沉淀
    C、一直无明显现象
    D、先有白色絮状沉淀，后又溶解

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    ①W→X+CO2+H2O； ②Z+CO2→X+O2；③Z+H2O→Y+O2； ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3
    （1）请根据以上反应式，写出下列物质的化学式：
    W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
     
    （填操作名称）．
    （2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是
     
    （填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是
     
    （填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是
     
    ．
    （3）①步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液生成沉淀C的离子方程式：
     
    ；
    ②溶液D中通入
     
    CO2生成沉淀F的离子方程式为：
     
    ．
    （4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：
     
    ．

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