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    在体积可变的容器中发生反N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

     

    C

    解析:考查外界条件对反应速率影响的原因。缩小体积增大压强，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增多，因而反应速率加快。答案选C。

     

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    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

     

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    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

     

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    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

     

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