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    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
    B、1mol任何气体，体积均为22.4L
    C、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L
    D、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L
    考点：气体摩尔体积
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况水不是气体
    B、温度压强不知气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；
    C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体体积；
    D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L．
    解答： 解：A、标准状况水不是气体，1mol水的体积不是22.4 L，故A错误；
    B、温度压强不知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，标准状况1mol水的体积是22.4 L，故B错误；
    C、0.3mol N2和0.7mol O2混合气体为1mol，依据标准状况气体摩尔体积计算气体在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L，故C正确；
    D、标准状况下，1mol N2的体积约为22.4L，通常状况1mol N2的体积不是22.4L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了气体摩尔体积概念分析判断，条件分析应用，掌握概念实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因是
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    B、向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    C、在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用50mL 0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是（　　）
    A、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    B、做本实验的当天室温较高
    C、将50mL 0.55mol?L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL 0.55mol?L-1的氨水
    D、在量取盐酸时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液加水稀释，
    c(Na+)
    c(HCO3-)
    的比值保持增大
    B、1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
    C、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3++6H2O+6e-═2Fe（OH）3↓+3H2↑
    D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.6mol Ba（OH）2中，含有OH-的数目是（　　）
    A、约为1.2
    B、约为7.22×1023
    C、约为6.02×1023
    D、约为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
    A、纯盐酸、空气、硫酸、干冰
    B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
    C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
    D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c（CO32-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    B、1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则Ba（OH）2溶液的pH一定等于10
    C、NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
    D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，A在所有元素中原子半径最小，B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2-和F+有相同的核外电子排布；G的质子数是25．请回答下列问题：
    （1）写出元素C的基态原子外围电子排布式
     
    ；B，C，D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体．该阴离子化学式
     
    ．
    （3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式
     
    （任写一种）．
    （4）M是由4个C元素的原子组成的一种不稳定的多原子单质分子．M分子中C原子杂化方式为sp3，M分子的空间构型为
     
    ．
    （5）某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，通用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一．它的负极材料是Zn．正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH．该电池的正极反应式为
     
    ．
    （6）由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示．化合物N与氧化钙相比．晶格能较小的是
     
    （填化学式）．已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为
     
    g?cm-3（只要求列出算式．不必汁算出数值．阿伏加德罗常数的数值为NA，1pm=10-10cm）．

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