Question

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气．若砷的质量为1.50g，则（　　）

• A、被氧化的砒霜为1.98 g
• B、分解产生的氢气为672 mL
• C、和砒霜反应的锌为3.90 g
• D、转移的电子总数为0.06N_A

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应；
B．根据n=

m

M

计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；
C．电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；
D．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目．

解答： 解：A．反应中As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，砒霜发生还原反应，故A错误；
B．生成As的物质的量=

1.50g

75g/mol

=0.02mol，根据原子守恒可知分解的AsH₃为0.02mol，由H原子守恒可知生成氢气为

0.02mol×3

2

=0.03mol，故标况下，分解产生氢气体积为0.03mol×22.4L/mol=672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是672 mL，故B错误；
C．根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量

0.02mol×[3-(-3)]

(2-0)

=0.06mol，故参加反应Zn的质量=0.06mol×65g/mol=3.90g，故C正确；
D．整个过程中，As元素化合价由As₂O₃中+3价降低为AsH₃中-3价，AsH₃中-3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为0.02mol×3×2×N_Amol^-1=0.12N_A，故D错误，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的属于条件，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．